初中化学|学霸总结下来的初中化学规律大全期

作者:马尼拉solaire发布日期:2020-02-06 02:49

  ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;

  ③排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

  ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的

  3.干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

  方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明 H+存在。

  方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明 H+的存在。

  方法 3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知

  方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明 OH-的存在。

  方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明 OH-的存在。

  方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明 OH-的存在。

  方法 4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知

  将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰

  水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中 CO32-或 HCO3-的存在。

  (4)铵盐(NH4+)用浓 NaOH 溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

  ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

  ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

  ①氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。

  ②氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。

  ③氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。

  ①同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

  ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

  ①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数):因为原子中质子数=核电荷数。

  ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量:因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

  ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。

  因为原子最外层的电子数<4 为金属,>或=4 为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

  ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质因为原子最外层的电子数<4 为失电子,>或=4 为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

  ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数

  (1)使用托盘天平使用托盘天平时,首先要调节平衡。调节平衡时,先把游码移到零刻度,然后转动平

  (4)固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体。

  (5)试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时,要先检验氢气等气体的纯度,然后试验其可燃性等性质。

  (6)氧化还原反应用还原性的气体(如 H2、CO)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。实验时,

  要先通一会儿气体,然后再加热。实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。

  (7)稀释浓硫酸稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。

  (8)分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱

  和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体。

  (9)中和滴定在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。

  (10)除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

  (11)检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

  (12)金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

  (1)跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是 CO32-(也可能为 HCO3- 离子,但一般不予以考虑)◆凡碳酸盐与酸都能反应产生 CO2 气体。

  (2)跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,一定为 NH4+(即为铵盐)。●溶于水显碱性的气体只有 NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)

  (3)可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

  凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置(固液不加热型)。

  ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的,都可

  用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

  ④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞 1-2ml,铁夹应夹在距管口 1/3 处。

  (1)向酒精灯里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超过灯身容积的 2/3。

  (2)用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的 1/3。加热时试管宜倾斜,约与台面成45°角。

  (6)如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然

  (7)在实验时取用药品,如果没有说明用量,一般应该按最少量取用:液体取 1~2 毫升,固体只需盖满试

  (8)使用试管夹时,应该从试管的底部往上套,固定在离试管口的 1/3 处。返回搜狐,查看更多


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